精选说课稿范文集锦十篇
作为一名默默奉献的教育工作者，通常会被要求编写说课稿，说课稿可以帮助我们提高教学效果。写说课稿需要注意哪些格式呢？以下是小编收集整理的说课稿10篇，欢迎大家分享。
说课稿 篇1一、 话理念
课堂教学不仅是知识教育过程，也是学生心理活动过程、心理发展过程，它存在着丰富的心理教育因素。所以，在课堂教学中教师要充分利用多种心理因素，优化学生心理环境，调动学生学习的积极性、主动性，使学生在获得知识、增进文化的同时，以潜移默化的方式获得渗透性心理教育，促进心理素质的全面提高。基于这种新的教育理念，我在设计《创建新集体》一课时，力求使教学活动成为一个充满快乐的过程，使师生双边的积极性都受到激发，都有积极的情感投入，让学生快乐中获得知识，在“润物细无声”中不断完善提高自己的心理品质。
二、 说教材
本框题是初一《思想品德》第一单元的第二课，内容是《创建新集体》。本框题侧重从学生的交际能力入手，培养学生适应初中三年的学习、生活的能力，是在明确了自己已是初中生，并认识了新伙伴的基础上，去尝试了解集体、融入集体、创建新集体的一个情感过程，具有承上启下的作用，同时又对学生以后的学习、生活做好铺垫，打下基础。因此，本框的学习对学生将来的学习影响较大，学生通过本课将真正学会融入集体，让他们在创建集体的过程中，学会从集体中汲取营养，认识到集体在个人成长中的作用，平时自觉维护集体的荣誉，从无知走向有知，从知之甚少到知之甚多，不断地提升他们的精神境界。而这过程是他们在对本框知识有较深认知的基础上，自发实现的。
三、 析学生
由于初一的学生正处于“危机”的年龄阶段，他们的情绪呈现出丰富而强烈、波动性大、不稳定，不成熟的特点，且学生平时接触的人较少，很多人具有我们通常所说的“小家子气”，在与人交往中存在诸多问题。因此，本节课把增强班集体的凝聚力，使这个新集体更优秀做为教学重点。由于学生刚升入中学，各方面的能力，如参与小组讨论的能力、协作能力尚未较好培养，因此，本节课难点应放在学生的个性张扬上。
四、 定目标
1、知识与能力：
通过教学让学生正确认识个人与集体的关系，体会“团结就是力量”，能够自觉维护集体的荣誉和利益，发展观察、感受、体验、参与社会公共生活的能力，初步培养交往与沟通的能力。
2、 过程与方法：
（1） 利用多媒体渲染课堂氛围，使学生在活动中学会创新。
（2）组织发动学生以小组合作形式探讨如何使集体更优秀等问题，联系实际由小组内部探究扩大为组外交流合作，师生共同总结。
（3）强调自主学习，联系自身的生活实际与集体的处境去思考与领悟，主动地去质疑、探究。让学生多思、多领悟。
3、 情感、态度与价值观：
让学生认识到集体在个人的学习、生活中的作用，培养热爱集体，具有责任感、竞争意识、团结合作和奉献精神。
五、析教法
教学有法、又无定法、贵在得法。本着“人的思想品德是通过对生活的认识和实践逐步形成的”这一理念，新的思想品德课程标准强化了过程性、体验性目标，以期引导学生主动参与、亲身实践、独立思考、合作探究，改变单一的记忆、接受、模仿的被动学习方式，从而实现学生学习方式的变革。新的思想品德课标强调，教学“要面向丰富多彩的社会生活，开发和利用学生已有的生活经验，选取学生关注的话题，围绕学生在生活实际中存在的问题，帮助学生理解和掌握社会生活的要求和规范，提高社会适应能力。”在这一理念的指导下，我将采用小组合作学习的方式，将全班学生分为每组3——4人的几个小组，每组设立一个小组长，负责组织小组讨论，并组织进行小组成员的课堂表现评价，设立一个记录员，整理小组成员的意见，然后进行全班集体讨论，老师负责整理、分析、综合。心理学家多依奇认为：教师在课堂教学中可以构成学生三种不同的目标结构：合作、竞争和个体化目标结构。其中合作目标结构所激发的是以道德为中心的动机系统。学生有着共同的目标，学生之间存在着积极的相互依赖关系——平等、协作关系。合作使学生具有使同伴接受、支持和喜爱的强烈愿望。合作使学生更专心一致地投入学习，对教学过程、学习任务和学科本身产生更积极的情感，提高学生对他人认知和情绪的理解能力，增进学生的心理健康。基于这样的理念，在实际的教学中，采用小组讨论和集体讨论相结合的方法来探讨如何增强班集体的凝聚力，通过让学生为班集体的发展提出自己的合理化建议，张扬学生的个性。
六、谈设计
为了更好的突出重点、突破难点，在知识学习的过程中潜移默化地渗透心理健康教育，我把教学过程分为三个环节，即：课前设计环节——课前调查探究——课堂交流总结
（一）课前设计环节
课堂教学中实施心理教育的关键是要准确地把握切入点、结合点，而切入点与结合点的把握要在课前进行良好设计。因此，我在上课前充分利用教学内容与心理联系，进一步挖掘出心理教育的资源，围绕学生设计教学过程，让学生成为课堂学习的主角，使知识学习与能力培养、兴趣激发、情绪调动等有机地融为一体，提高学习效率。力求使教学兼顾学生现有水平和学习能力的差异，努力使每个学生轻松、愉快、高效地学习，并获得成功的体验。
（二）课前调查探究
教师主宰课堂教学，学生被动接受知识，使他们不会学习，不会独立去获得知识，这是当前中小学课堂教学中存在的一大顽症。学生不会学习，是导致学生缺乏学习热情、缺乏学习自信心的重要原因，这同时也直接或间接地成为妨碍学生个性发展与心理健康的重要原因。孔子说：“知之者不如好知者，好知者不如乐知者”、“兴趣是最好的老师”，所以，目前的课堂教学就要在激发学生的学习兴趣、学习热情上下功夫，使学生学会发现问题、分析问题、解决问题，促其达到学会学习，学会自主控制学习进程，从而体会到学习的欢乐，形成良好的心理品质。因此，我为了激发学生兴趣，在课前准备方面煞费苦心，把其视为课堂教学成败与否的关键所在之一，于是课前我先布置了四个方面的研究课题，分别是：1、你希望我们的班级成为怎样的新集体。2、目前我们班级中存在什么样的问题。3、解决方法如何。4、你能为班级做些什么。让学生根据认知水平的差异以及研究问题的难易程度，自由组合成五个探究小组，每个小组可以自由选择某一个课题并开展调查，实现个性化的学习，激发学生的学习兴趣和学习热情，培养学生的实践操作能力，同时在调查克服困难的过程中自觉磨砺意志品质。并且，在学生开展调查的过程中，我和他们一起收集资料，在这一过程中不仅融洽了师生情感，加深了沟通与了解，使他们更“亲其师、信其道”，同时也使学生了体验了“自己动手，丰衣足食”的成功快乐、团队协作的快乐，为课堂教学活动的顺利开展做了充分的准备。
……此处隐藏14203个字……的理论基础，如此安排，既有利于学生从本质上认识元素周期律，又有利于巩固原子结构的知识。将本节教材的教学安排在元素周期表的教学之前，由于元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它建立在元素周期律的基础之上。本节教材内容属于基础理论的教学，在学生学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；碱金属、卤素知识；原子结构的理论知识等基础上引导学生探索元素性质和原子结构的关系，揭示元素周期律的实质。通过本节内容的学习，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用；通过本节内容的学习，可以促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识；同时也能使学生以此为理论指导，来探索研究以后将要学习的化学知识。
（三）教学目标。
1、知识目标。
（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
（3）认识元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、能力目标。
（1）培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力。
（2）培养学生的逻辑推理能力。
（3）通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。
3、德育目标。
使学生了解元素周期律的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
（四）教学的重点和难点。
1、重点：
（1）元素原子的核外电子排布规律。
（2）元素金属性、非金属性变化的规律。
（3）元素周期律的实质。
2、难点：元素金属性、非金属性变化的规律。
由于元素原子的核外电子排布规律是其他规律的基础，元素金属性、非金属性变化的规律为判断元素金属性强弱提供了理论基础，因此是本节教材的重点。
二、学情分析。
到目前为止，学生已经学习了氧、氢、碳、铁等元素及一些化合物；还学习了碱金属、卤素知识；初步接触了原子结构的理论知识，这些为学好本节创造了必要条件。但本节教材内容较抽象，理论性强，为使学生真正理解及灵活运用，须加强演练。
三、教学方法。
为增强启发性，教材不是直接给出周期律，而是通过课堂讨论和边讲边做实验，引导学生对大量数据和事实进行分析，总结归纳出周期律。
本节教材可分五步进行：
1、研究核外电子排布变化的规律性
将质子数1~18的元素，仿照表5—5的形式，取原子序数、元素符号和原子结构示意图三项，依次在黑板上列出。然后向学生提问：从电子层数、最外层电子数两个方面分析，同一横行元素的原子结构有什么相同点和不同点？同一纵行元素的原子结构有什么相同点和不同点？已学过的碱金属和卤素按上述规律应排入表格的什么位置？教师组织学生讨论这些问题，从而发现规律，得出结论，并在小结时指出：如果对质子数大于18的元素继续研究，同样可以发现，每隔一定数目的元素，也会出现原子最外层电子数象Na到Cl一样从1个递增到7个，最后到8个电子的现象，从而揭示核外电子排布规律的普遍性。
在以上教学过程中，适时引入“原子序数”的概念。
2、研究原子半径变化的规律性
随着原子序数的递增，原子半径依启发学生根据电学知识，推测当电子层数相同时，原子内正负电荷越多，静电引力越大，因而次减小。然后对照教材表5—5，对有关数据进行验证，并分析总结，得出结论。
3、研究元素主要化合价变化的规律性
组织学生根据原子结构示意图，推测Li到F、Na到Cl的主要化合价。然后组织学生对照教材表5—5，验证1~18号元素的主要化合价，并完成教材表5—8。
4、研究元素金属性、非金属性变化的规律性。
（1）借鉴已学碱金属、卤素的知识，介绍元素金属性、非金属性强弱的判断依据。组织学生回忆分析，从哪些实验事实可以说明碱金属随着原子序数的递增金属性逐渐增强；卤素随着原子序数的递增非金属性逐渐减弱，从而归纳总结出元素金属性、非金属性强弱的判断依据。
（2）推测随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性变化的规律性。组织学生讨论并指出：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，最外层电子数从1递增到8（或2），原子半径逐渐减小，原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，因而失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，即元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（3）实验验证对11~18号元素的金属性、非金属性变化进行实验验证及分析。建议增加金属钠与水反应的实验。镁、铝与盐酸的反应为边讲边做实验，学生通过自己动手实验得出按钠、镁、铝的顺序，金属性逐渐减弱的结论与上面的推论是一致的。教学中，通过Al2O3，Al（OH）3与酸、碱反应的实验引入两性氧化物、两性氢氧化物的概念，指出铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性，归纳教材表5—9。
在研究硅、磷、硫、氯等元素的性质时，教师可和学生一起从元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，以及跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度归纳出表5—10，从而得出从硅到氯非金属性逐渐增强的结论。
还应当指出，对其他元素进行研究，如从钾到溴，从铷到碘，也会出现类似的结论：元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现周期性的变化。
5、概括元素周期律。
组织学生将本节内容归纳，总结得出元素周期律。
四、演示实验说明和建议。
［实验5—1］可以用镁带跟水反应，不要用表面已氧化的镁粉跟水反应。反应前要用砂纸擦去氧化膜，反应时要加热试管至水沸腾。镁跟冷水的反应相当缓慢，这是由于镁的化学性质不如钾、钠活泼，并且镁跟水反应时在镁的表面会形成一层难溶的氢氧化镁薄膜，阻碍内部金属继续跟水反应。因此必须在加热的条件下才能看到反应迅速地进行。
镁跟水反应生成的氢气量较少，不易点燃。为清楚看到氢气泡，而不是加热时由于水沸腾而产生的气泡，应该在停止加热，水不沸腾是立即观察。
［实验5—3］制取Al（OH）3沉淀时，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液的量要恰当。如果NaOH的量不足，试管中残留有AlCl3，当Al（OH）3跟NaOH溶液作用时，将会看到沉淀先增加后减少的现象；如果NaOH过量，试管中有部分Al（OH）3沉淀溶解，生成了NaAlO2Al（OH）3跟H2SO4作用时，也会看到沉淀先增加后减少的现象。上述现象都会影响学生对实验的观察，因此原则上AlCl3跟NaOH最好能完全作用，即所用3mol/LNaOH溶液和1mol/LAlCl3溶液的体积应相等。
建议学生思考：如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到3mol/LNaOH溶液中，将会观察到什么现象？
五、布置作业：
课本第101页第一、三大题。
